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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O2.8%，K2CO337.3%．取1克样品加入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸发溶液以后得到多少克固体？

    解：根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，设生成氯化钾的质量为x则有
    HCl-------------KCl
    36.5 74.5
    10g×18.25% x
    =
    x=3.725g
    答：蒸发溶液以后得到3.725克固体
    分析：碳酸钾和氢氧化钾都可以与盐酸反应生成氯化钾，所以蒸发溶液后得到的固体就是氯化钾，而根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，所以本题可以利用氯元素守恒快速做题．
    点评：此题考查的是碳酸钾与盐酸及氢氧化钾与盐酸的反应，生成的盐均为氯化钾，要求氯化钾的质量，可以巧妙的利用质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，找出盐酸和氯化钾的质量关系，快速完成此题．
    练习册系列答案
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    有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（　　）
    A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、无法计算

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O2.8%，K2CO337.3%．取1克样品加入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸发溶液以后得到多少克固体？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、（1）中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag，如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后，再与同样的稀盐酸反应，需该稀盐酸的质量为bg，则a与b的关系是a
    大于
    b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
    （2）有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%，若将此样品加入73g10%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为
    14.9
    g．
    （3）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的①Mg  ②MgO
    ③Mg（OH）2④MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是
    ②③
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中，使其充分反应，残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到的固体质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?德阳）有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH．取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00g 18.25%盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（　　）

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