Question

（2006?如东县二模）某课外兴趣小组同学利用学校邻近海边的自然条件，设计了用贝壳（主要成分为CaCO₃）、海水（含少量氯化镁）和盐酸来生产氯化镁的实验方案．其反应流程如下：贝壳

①

生石灰

②

熟石灰

③

氢氧化镁

④

氯化镁
上述反应中属于化合反应的是

②

（填序号），实验过程中发生了两个复分解反应，写出反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓

，

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：根据生产氯化镁的实验方案其反应流程，分析反应的特点，找出属于化合反应的反应，写出属于复分解反应的方程式．

解答：解：由生产氯化镁的实验方案其反应流程可知，发生的反应为：①CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，②CaO+H₂O=Ca（OH）₂，③Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，④Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
由以上反应可知，其中②中有两种物质生成了一种物质，属于化合反应；其中③、④由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．
故答为：②；Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

点评：本题考查了反应转化的化学方程式和基本反应类型的判断，对学生运用信息结合所学知识进行解题的能力要求较高．