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    【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．
    （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．
    （2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．

    【答案】
    （1）4.4g
    （2）

    解：由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量

    设样品中含CaCO3的质量为x

    CaCO3 CaO+CO2↑

    100 44

    x 4.4g

    x═10g

    样品中的质量分数= ×100%=12.5%．


    【解析】解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；
    【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    植物

    花生

    苹果

    西瓜

    沙枣

    适宜的pH范围

    5.0～6.0

    5.0～6.5

    6.0～7.0

    8.0～8.7


    A.花生
    B.苹果
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    D.沙枣

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    D.不同种元素的原子质子数一定不同

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    （1）A中MnO2的作用是 ．
    （2）写出A，D中发生反应的化学方程式，A：；D： ．
    （3）按实验要求完成下表内容（不需要的可以不填）．

    制取气体

    应加入的物质

    物质或装置所起的作用

    O2

    B

    C

    CO2

    E

    F

    澄清石灰水

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