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    如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：

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    （1）指出图中标明仪器的名称：①是______，②是______．
    （2）指出图中装置的错误：______．
    （3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是______；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是______．
    （4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①______；②______．
    （1）根据常见的仪器即可判断出仪器的名称：①是 长颈漏斗，②是 集气瓶．
    （2）收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部，所以D装置错误．
    （3）由于浓硫酸具有吸水性，所以C中浓H2SO4的作用是吸收水蒸气；B中换成石灰水时，除掉HCl气体的同时二氧化碳也被除掉了．
    （4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是装置漏气或药品用量不够．
    答案：（1）①是 长颈漏斗，②是 集气瓶．
    （2）集气瓶中导管没有伸至底部．
    （3）吸收水蒸气；二氧化碳也能和石灰水反应．
    （4）①气密性不好；②药品用量不够
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学要用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的食盐溶液．
    （1）他用量筒量取水的体积液体时，液面如图所示，所量水的体积是
     
    mL．
    （2）根据量取水的体积（设此时水的密度是1克/厘米3）可计算出他需称量
     
    克食盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

    （1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F．
    ①仪器A中发生的化学反应方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②上述方案是否合理？请简述理由．
    不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（合理答案均可）
    不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（合理答案均可）
    ．
    （2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．
    ①仪器B中看到的实验明显现象是
    红色粉末逐渐变为黑色
    红色粉末逐渐变为黑色
    ．
    ②仪器E中发生反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．
    ④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是
    没有尾气处理装置
    没有尾气处理装置
    ，请提出你的合理建议
    点燃尾气或在装置末端系一只气球
    点燃尾气或在装置末端系一只气球
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?荆州）某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO2两种气体．为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设如如图所示的装置进行检验．实验中可供选择的药品有：Na2CO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4、、NaOH浓溶液、澄清的石灰水．
    请结合题意和装置间图，回答提出的下列问题：

    （1）证明尾气中存在CO2的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ．若尾气中不存在CO2，上述装置组合中可以撤除的是
    ABCD
    ABCD
    （填序号）；若尾气中存在CO2，上述装置都不能撤除，请继续回答问题．
    （2）B装置中应盛装的药品是
    NaOH浓溶液
    NaOH浓溶液
    ．其作用是
    吸收二氧化碳
    吸收二氧化碳
    ；
    （3）C装置的作用及对实验的指导意义是
    检验二氧化碳是否被完全吸收
    检验二氧化碳是否被完全吸收
    ；
    （4）D装置中应盛装的药品是
    NaOH浓溶液
    NaOH浓溶液
    ，其作用是
    吸收剩余的二氧化碳
    吸收剩余的二氧化碳
    ；
    （5）证明尾气中存在CO的有关现象是
    E中CuO由黑色变成红色，F中澄清石灰水变浑浊
    E中CuO由黑色变成红色，F中澄清石灰水变浑浊
    ；
    （6）出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议：
    用酒精灯点燃尾气
    用酒精灯点燃尾气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验．
    实验编号 实验操作 实验现象

    ①    		 分别在试管A、B中加入 5mL 5%（溶液浓度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．
    试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．实验中滴加CuSO4溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
    ．（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）对于H2O2分解反应，Fe2（SO4）3溶液也有一定的催化作用．为比较Fe2（SO4）3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果．某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．

    请回答相关问题：
    如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．
    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑
    控制变量（或对比
    控制变量（或对比
    方法的应用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH（氢氧化钠）
    NaOH（氢氧化钠）
    、
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ，②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2（氯化镁）
    MgCl2（氯化镁）
    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB”或“AC”或“ACB
    AB”或“AC”或“ACB
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    		 样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
    BC
    BC
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    （写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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