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    14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，将合成氨与纯碱生产联合起来．其生产工艺流程示意图如下：

    （说明：沉淀池发生的主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ）
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．流程中操作a名称是过滤B．反应①属于分解反应
    C．可循环利用的物质X是CO2D．“母液”中一定只含有两种溶质

    分析 A、根据过滤是将固体和液体分离开来的方法进行分析；
    B、根据分解反应的概念进行分析；
    C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；
    D、根据过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠考虑．

    解答 解：A、过滤是将固体和液体分离开来的方法，因此a是过滤，故说法正确；
    B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故说法正确；
    C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故说法正确；
    D、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故说法错误．
    故选D．

    点评 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
    B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
    C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
    D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图，在盛有少量石灰石的试管中加入适量的稀盐酸，实验中出现的现象是：①白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，烧杯中导管口有气泡产生，澄清石灰水变白色浑浊；烧杯内导管口出现气泡的原因：石灰石与稀盐酸反应，生成②二氧化碳气体，使试管内③气体增多，气压④增大，⑤大于外界大气压，在⑥压强差的作用下导管口有气泡产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．根据下列实验装置图，回答问题：

    （1）写出图中仪器①的名称．
    （2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，选用的气体发生装置是B（或F），制取二氧化碳气体化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）实验室有用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示），实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
    （4）若用F装置代替B装置制取气体其优点是控制反应速率．
    （5）下面是利用C装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
    ①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
    ②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
    ③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该方法制得的是火碱
    B．析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH4Cl
    C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
    D．向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一，某校化学兴趣小组参观后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
    ②生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ②操作Ⅱ的名称为过滤．
    ③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
    ④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
    A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
    【组成探究】
    （3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    （4）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
    ②根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数．（写出解题过程，精确到0.1% ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（　　）
    A．用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水
    B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
    C．用肥皂水区分硬水与软水
    D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．根据下图回答问题．

    （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是B（填序号）．
    （2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）用装置D收集氧气，下列实验操作不正确的是b（填序号）．
    a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中．
    b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
    c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序（　　）
    A．镁＞锌＞铁B．镁＞铁＞锌C．锌＞铁＞镁D．铁＞镁＞锌

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