【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如下图,回答下列问题:
(1)试剂A的名称为_____,操作X的名称是_____,操作X需要用到的仪器有_____。
(2)生活中可用_____来检验自来水是不是硬水,生活中将硬水软化的方法是_____。
(3)自来水厂常用氯气杀菌消毒,该过程发生_____变化。
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有反映出水的主要作用的是( )
实 验 装 置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 |
解释 | 集气瓶中的水:防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:更快的吸收白烟 | 量筒中的水:通过水体积的变化得出氧气体积 | 集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 |
A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图1.该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在酒精灯的火焰上点燃红磷后,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是________________________________;反应的文字表达式为_____________________________。
(2)步骤②集气瓶中的现象是______________________________ ,步骤③中打开止水夹后观察到的现象可得出空气中氧气的体积分数约为________。
(3)某课外活动小组在学习了书本“空气中的氧气的含量测定”实验后,知道五氧化二磷不能随便排放到空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,然后给装有红磷的玻璃管加热如图2.然后给装有红磷的玻璃管加热。同时缓慢交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,带冷却至室温将气体全部推至一个注射器。
根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
①实验结束后,注射器内的气体总体积理论上应该减少约____mL(保留整数)。
②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是_______。写出该反应的符号表达式是____。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是_______(写出其中一种)。
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【题目】掌握化学用语是学好化学的关健。下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )
①铁离子;
②22个钙离子;
③O22个氧原子;
④钠离子;
⑤2NH3中的3表示一个氨气分子中含有三个氢原子;
⑥2H2个氢元素;
⑦氮气中氮元素的化合价为零
A.①⑤⑦
B.②③④⑥
C.①②⑤⑦
D.②⑤⑦
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【题目】如图中甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是( )
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C.图乙曲线图说明红磷燃烧的生成物是气体
D.由图丙可推出空气中氧气的含量
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【题目】氢氧燃料电池(H2作负极,O2作正极,KOH溶液作载体),是符合绿色化学理念的新型发电装置,如图为电池示意图。该电池的电极A、B表面镀一层细小的铂粉,铂粉吸附气体能力强,性质稳定。氢氧燃料电池是一种化学电池,它将化学能转化为电能的工作原理如下:A处H2失去电子变为H+,溶液中的OH﹣与其反应生成H2O.B处O2得到电子,在水的作用下生成OH﹣.生成的OH﹣与A处的H+继续反应,这样就形成了带电微粒的定向移动,产生电流。闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应,使化学能转化为电能。
请回答:
(1)氢氧燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于_____。
a化合物 b氧化物
(2)下列对氢氧燃料电池工作原理的描述正确的是_____。
a经过燃烧产生的热能转化为电能
b通过正负极电子的得失产生电能
(3)下列说法正确的是_____。
a该电池在工作过程中没有产生任何有害物质,是一种清洁环保的电池
b要使该电池持续发电不需要不断通入H2和O2
(4)氢氧燃料电池在工作过程中H2中氢元素的化合价反应后会_____。
a升高 b降低
(5)KOH在溶液中会电离出K+和OH﹣从而形成能够自由移动的带电微粒,Na2SO4在溶液中也会发生类似的情况电离出相应的阳离子和阴离子,因此电解水时加入少量Na2SO4可增强水的_____性,请写出Na2SO4电离出的阴离子符号_____。
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【题目】(1)洁净的空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”);检验自来水是硬水还是软水,可选用的物质是_____;生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_____。
(2)某同学收集到一杯有臭味的浑浊河水,先用滤纸进行过滤,需用到的玻璃仪器有玻璃棒和_____,其中玻璃棒的作用是_____,过滤后发现水虽然变清,但依然有臭味,能除去臭味的物质是_____。
(3)同学们为了探究水的组成,做了电解水实验,如图所示,写出该实验中反应的符号表达式:_____,实验开始后,发现两极都产生气泡,试管A中的气体是_____(填化学式)。该实验说明:_____。
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【题目】研究性学习小组同学选择“过氧化氢()溶液分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程:
(提出假设)过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂有关;
(实验方案)常温下,在两瓶相同体积的过氧化氢()溶液中分别加入相同质量的二氧化锰(
)和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的时间:
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%的过氧化氢( | 5%的过氧化氢( |
催化剂 |
|
|
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论:在相同条件下,过氧化氢生成氧气的快慢与_____有关;
(反思)过氧化氢()溶液在常温下分解缓慢,加入二氧化锰(
)或红砖粉后反应明显加快,若要证明二氧化锰(
)和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变;
过氧化氢()溶液分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。
(提出假设)_____。(写一种)
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【题目】常见铁的氧化物有三种:FeO、 Fe3O4、Fe2O3,根据下列要求填空
(1)FeO的名称是_________
(2)三种物质中氧元素质量分数最大的是__________
(3)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_________
(4)Fe3O4中铁元素既有+2价,又有+3价,则+2、+3价的铁原子个数比为._________
(5)比较等质量的金属所含原子个数:铁____镁 (填“>”,“<”或“=”)
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