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    7．下表粒子中是阳离子的是B（填字母，下同）．互为同位素的是AD．B与C是同种元素．
    质子中子电子
    A141414
    B263024
    C263026
    D141614

    分析 阳离子是带正电荷的原子或原子团；决定元素种类的是核内质子数，质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．

    解答 解：B中质子数大于电子数，是由原子失去了2个电子形成的，带2个单位正电荷，属于阳离子；A和D质子数相同，中子数不同，属于同位素；B和C质子数都是26，属于同种元素．
    故答案为：B；AD；C．

    点评 解答本题关键是熟悉阳离子、同位素、元素的概念，并能灵活进行判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：湖南省邵阳县2017届九年级5月优秀毕业生选拔考试化学试卷 题型：选择填充题

    如表物质归类正确的是（　　）

    选项

    归类

    物质

    A

    常见合金

    生铁、金刚石、青铜

    B

    复合肥料

    氯化铵、磷矿粉、硝酸钾

    C

    化石燃料

    煤气、石油、天然气

    D

    常见干燥剂

    浓硫酸、生石灰、碱石灰

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据水在通直流电的条件下所发生变化的事实，下列说法正确的是（　　）
    A．水中包含着氧气和氢气
    B．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
    C．水是氢气和氧气组成的
    D．水是由氢和氧组成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．相对分子质量最小的物质是H2，氧的质量分数最高的氧化物是H2O2．（都写化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动 小组想测定20克该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20克该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
    滴加氢氧化钡溶液的质量/克51025
    烧杯中产生沉淀的质量/克1.165m4.66
    （已知BaCl2溶液的pH=7）
    请回答下列问题：
    （1）表中的m=2.33克．
    （2）20克该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量是多少？
    （3）若在滴定的过程中，滴加了60克氢氧化钡溶液后即停止滴加，过滤，在滤液中再加入7.86克水，则此时滤液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按如图所示顺序进行操作．请回答下列问题：

    （1）配制200克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为30克；
    （2）用托盘天平称量所需氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来应进行的操作是减少NaCl，直至天平平衡；
    （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃捧搅拌的目的是加快溶解速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨．环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．如采取以下方法：取空气样品100米3缓缓通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的20%氯化钡溶液，测得产生的白色沉淀的质量，然后计算出空气中二氧化硫的含量．
    （1）空气样品和氯水反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2X+H2SO4，则X的化学式为HCl．
    （2）配制氯化钡溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、胶头滴管和量筒．
    （3）现精确测得白色沉淀的质量为0.233克．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．[已知 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓]
    浓度限值（mg/m3）
    一级标准二级标准三级标准
    0.150.500.70

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室可以利用下列四套实验装置进行有关实验，下面有关该四套装置使用错误的是（　　）
    A．实验室可以利用A装置制取氧气
    B．在粗盐提纯实验中可以利用B装置来结晶晶体
    C．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从b端通入
    D．利用D装置可以对固液残留物进行过滤分离

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
    （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    该过程中涉及到的基本反应类型有C
    A．化合反应        B．分解反应
    C．置换反应        D．复分解反应
    （2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率
    （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）中两种物质分离开可以采用什么方法？降温后过滤所得NH4Cl属于化学肥料中的氮肥．

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