分析 在盐酸存在的条件下,不能形成氢氧化铁沉淀,所以只有把盐酸消耗掉之后,才会生成沉淀,从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量,然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量,进而求算出该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数.
解答 解:在盐酸存在的条件下,不能形成氢氧化铁沉淀,只有把盐酸消耗掉之后,才会生成沉淀,根据图中信息可知:在氢氧化钠溶液被消耗至16g时,开始产生沉淀,说明此时盐酸被消耗完全,而消耗氢氧化钠溶液22g时不再产生沉淀,所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-16g=6g;
与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为:6g×10%=0.6g
设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.6g
$\frac{162.5}{x}=\frac{120}{0.6g}$
解得:x=0.8125g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%
答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%.
点评 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ①③④ | C. | ②⑤⑥ | D. | ②④⑤ |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应 | B. | 置换反应 | C. | 分解反应 | D. | 复分解反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸中都含有氢元素,只要含有氢元素的化合物都是酸 | |
B. | 氧化物中含有氧元素,但含氧化物的化合物不一定是氧化物 | |
C. | 离子是带电粒子,但带电的粒子不一定是离子 | |
D. | 中和反应一定是复分解反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 30g | B. | 22.4g | C. | 15g | D. | 11.2g |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学反应前后原子个数和原子种类都发生了改变 | |
B. | 原子时化学变化中的最小微粒 | |
C. | 反应前后各元素的化合价没有改变 | |
D. | 该反应中分子的种类没有改变 |
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