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    地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2
     点燃 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．则X的化学式为（　　）
    A、FeS2
    B、FeSO4
    C、FeS
    D、Fe2S3
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
    解答：解：由4X+11O2
     点燃 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2可知，
    反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中；
    反应后氧原子是22个，反应前是22个；
    反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在4X中；
    由分析可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是FeS2．
    故选：A．
    点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    中学化学常用对比方法研究物质的反应规律．

    （1）实验室用铁丝完成下列实验．
    ①在空气中，用酒精灯加热铁丝，看到铁丝红热现象．
    ②利用如图一装置完成铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③上述两个实验中反应物相同，但现象不同原因是
     
    ．
    （2）图2、图三是自然界中碳、氧循环的示意图．
    ①图二中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为
     
    ；
    ②图三中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一-绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：
     
    ；
    ③上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将少量大豆油倒入一个小铁盒中点燃，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭，该实验证明，达到灭火的目的方法之一是（　　）
    A、隔绝空气
    B、降低着火点
    C、降温至着火点以下
    D、清除可燃物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用化学方程式表示符合下列要求的反应
    （1）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁：
     

    （2）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水：
     

    （3）铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因：
     

    （4）双氧水在二氧化锰催化剂作用下发生分解反应：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    配平下列方程式
    （1）硫酸和烧碱反应：H2SO4+NaOH═Na2SO4+H2O；
    （2）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+KOH═K2SO4+H2O；
    （3）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+H2O；
    （4）硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+H2O；
    （5）硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH═NaNO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质颜色为黑色的是（　　）
    A、MgO
    B、MnO2
    C、CuO
    D、P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列过程中，发生化学变化的是（　　）
    A、海水晒盐
    B、干冰升华
    C、分离液体空气制氧气
    D、食物腐败变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关NH4NO3说法正确的是（　　）
    A、含有金属元素
    B、是复合肥料
    C、氮、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3
    D、氮元素的质量分数计算式：=
    14×2
    80
    ×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称是
     
    ；B的化学式是
     
    ．
    （2）E转化到D的化学方程式为
     
    ．
    （3）评述C物质的“利”与“弊”（各举一例）：
     
    ．

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