Question

【题目】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1）

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）解：第一份参加反应的硫酸的质量为X．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

，

x=19.6g

∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=49.0%

【解析】（1）根据第一组和第二组的反应比较可知第一份硫酸完全反应了；
答案：（1）硫酸；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．