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    已知45℃时的溶解度为80g，在该温度下，将45g放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为

    [　　]

    A．80%

    B．47.4%

    C．90%

    D．44.4%
    答案：D
    解析：

    解析：解此题首先应弄清45g是否完全溶于水中，形成的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液．设在45℃时溶解的质量为x，

    则，解得x=40g＜45g，所得溶液为饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为，或，因此D正确．


    提示：

    点拨：此题考查了物质的溶解度、饱和溶液及溶质质量分数等知识．解此类题目的关键是判断45℃时45g是否完全溶解在50g水中，形成的溶液是否饱和溶液，再结合溶质的质量分数等知识，问题即可解决．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，其中含Fe3O4的质量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?金山区一模）已知A物质的溶解度与温度的关系如表所示：
    资料：A的溶解度
    温度/℃ 20 30 40 50 60
    溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
    向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤． 回答下列问题．

    （1）从上表数据中选择，25℃时，A物质的溶解度应不低于
    37.2g
    37.2g
    ．
    （2）在溶液①～⑤中，属于不饱和溶液的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．
    （3）溶液⑤中溶质的质量分数为
    33.5%
    33.5%
    （计算最终结果保留一位小数）．
    （4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．碳酸钙          b．食盐           c．铁粉           d．硝酸钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?历城区二模）（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．
    温度/℃ 20 30 50 60 80
    溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
    KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
    ①30℃时，向124g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ②曲线上M点的含义是
    t1℃时甲、乙的溶解度相等（合理说法均可）
    t1℃时甲、乙的溶解度相等（合理说法均可）
    ．
    （2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
    方案一：Cu→CuO 
    稀硫酸
    △
    CuSO4
    方案二：②Cu 
    浓硫酸
    △
     CuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O]
    从绿色化学的观点出发，你认为方案
    一
    一
    更合理，简述原因
    不产生有害气体，保护环境（合理均可）
    不产生有害气体，保护环境（合理均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8克，求在30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水 和硝酸钾各多少克？

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