Question

以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H₂SO₄中，依据________现象，证明Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金属________，都能证明Cu的活动性比Ag强．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu与AgNO₃溶液反应的化学方程式为________．

Answer 1

解：（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H₂SO₄中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，所以，依据只有铁丝表面有气泡现象，证明Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO₃溶液中，铜能将银置换出来，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金属银，银不能将铜置换出来，都能证明Cu的活动性比Ag强．Cu与AgNO₃溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答为：（1）只有铁丝表面有气泡； （2）银，Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
分析：根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．