Question

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的

 

性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是

 

（填元素符号）
（3）任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强，利用金属活动性顺序，完成判断，注意本题是按照由弱到强排列．
（3）根据金属与酸反应的条件来解答．

解答：解：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；故答案为：延展；
（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu；故答案为：Al Zn Fe Cu；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，例如金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评：此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点．