精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
6.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁(还原热解)制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本类型是复分解反应.
(2)实验室中操作I玻璃棒的作用是引流,滤液I的成分(除硫酸外)是MgSO4、FeSO4
(3)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.
(4)木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑.

分析 (1)碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳;
(2)过滤时玻璃棒的作用是引流;
(3)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可以得到硫酸镁固体;
(4)高温条件下,硫酸镁和碳反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳.

解答 解:(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是:MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑,属于复分解反应.
故填:MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;复分解反应.
(2)实验室中操作I是过滤,玻璃棒的作用是引流,滤液I的成分(除硫酸外)是反应生成的MgSO4、FeSO4
故填:引流;MgSO4、FeSO4
(3)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.
故填:蒸发浓缩.
(4)木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是:2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑.
故填:2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑.

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:推断题

11.A~N是初中学过的物质.D是相对分子质量为40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是难溶于水的白色沉淀.实验室通常用N制CO2,如图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略.(注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)
(1)写出化学式:ABaSO4,NHCl.
(2)写出E→B的化学方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O.
(3)由F生成E需加入的物质是氢氧化钠等碱溶液.
(4)C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白色固体.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律,如图是元素周期中1-18号元素原子核外电子排布.

(1)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,同一周期元素原子的电子层数相同.
(2)11号元素属于金属元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与Ne(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.
(3)表中每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:推断题

14.以白云石(主要成分化学式为MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1:

(1)白云石属于混合物(选填“混合”“纯净”),白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解,写出碳酸镁分解反应的化学方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑;依据如图2判断“轻烧”温度应不超过700℃.
(2)流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水,其化学方程式为
(NH42SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O.
(3)该工艺中可以循环使用的物质是NH3、(NH42SO4等.
(4)传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分解为氧化镁和氧化钙后再提取,而本工艺流程采用轻烧白云石的方法,其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如图:

已知:①CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑  ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.
(2)流程中操作A的名称是过滤;流程中可循环使用的物质是NH4Cl(填化学式).
(3)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙,因此,电石应该密封保存.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

11.黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO43、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜,主要步骤如图所示:

(1)Fe2(SO43生成FeSO4的化学方程式为Fe2(SO43+Fe=3FeSO4
(2)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水.
(3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是Na2CO3(填化学式).
(4)步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸,过滤,洗涤、干燥固体.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是除去主要成分中的MgSO4;发生反应的化学方程式是MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4
(2)操作a的名称是过滤.
(3)请写出固体B的两种主要成分Mg(OH)2、CaCO3(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率,在相同的时间里,进行了如表实验组:
实验 温度/℃Ca(OH)2用量/g K+浸取率/% 
 a   25   2.5  72.4 
 b  40 2.5 86.55
 c  40 3 90.02
 d  60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是温度越高,K+浸取率越高.
②如表5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是60℃和Ca(OH)23g.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是(  )
A.先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B.先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
C.先滴加Ba(NO32 溶液再滴加AgNO3溶液
D.先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba(NO32溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示.
回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是5.
(2)计算原滤液中氯化钙的质量分数.

查看答案和解析>>

同步练习册答案