Question

炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合后，加热到800℃，得到外观似金子的锌和铜的合金，该过程发生反应：ZnCO₃

高温  .

ZnO+CO₂↑；再通过反应C+2ZnO

高温  .

2Zn+CO₂↑ 获得金属锌，请写出获得金属铜的化学方程式

 

；
求：要制取22.4L氢气（标准状况下氢气的密度是0.089g/L）需要含锌40%的铜锌合金的质量（计算结果精确到0.1）．

Answer 1

分析：由于氧化亚铜属于金属氧化物，而碳能够还原该金属氧化物，所以可写出有关的方程式；利用氢气的质量结合方程式的有关计算可对合金的质量进行计算；

解答：解：由于氧化亚铜属于金属氧化物，而碳能够还原该金属氧化物，所以方程式为C+2Cu₂O

高温  .

4Cu+CO₂↑；
22.4L氢气的质量是22.4L×0.089g/L≈2g
设制取这些氢气需需要含锌40%的铜锌合金的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x×40%          2g

65

x×40%

=

2

2g

x=162.5g
故答案为：C+2Cu₂O

高温  .

4Cu+CO₂↑；要制取22.4L氢气（标准状况下氢气的密度是0.089g/L）需要含锌40%的铜锌合金的质量为162.5g；

点评：此题是一道信息给予题和化学方程式计算考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式的基本计算；