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    7．下列有关溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A．水是最常用的溶剂
    B．溶液是由溶质和溶剂组成的
    C．溶液的体积就是溶质的体积与溶剂体积之和
    D．溶质的质量总是小于溶液的质量

    分析 A、根据水是日常生活中常用的溶剂进行分析；
    B、根据溶液是由溶质和溶剂组成的进行分析；
    C、根据溶液的质量就是溶质的质量与溶剂质量之和进行分析；
    D、根据溶液是由溶质和溶剂组成的进行分析．

    解答 解：A、水是日常生活中常用的溶剂，故A正确；
    B、溶液是由溶质和溶剂组成的，故B正确；
    C、溶液的质量就是溶质的质量与溶剂质量之和，故C错误；
    D、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质的质量总是小于溶液的质量，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查水的用途和溶液的组成等相关知识，难度不大，属于基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．通过学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀性．据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
    B．欲配制1.00L•1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
    D．1molFe与足量的稀硫酸溶液反应，转移3NA个电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某品牌纯碱（主要成分碳酸钠，含有少量氯化钠）．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度，组内一同学设计了如下实验：

    【设计实验方案】实验装置（如图所示，固定装置略去）：
    （1）请写出A装置发生的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）B装置的作用是除去水蒸气；D装置的作用防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置．
    【交流与表达】
    （3）①反应前，断开B、C装置之间的连接，用左图装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气．
    ②反应后，用左图装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体．若缺少B装置，导致纯碱的纯度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    【数据处理】
    （4）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，则碳酸钠的质量为10.6g，纯碱的纯度为98.1%%（计算结果保留3位有效数字）．
    【反思与评价】
    （5）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出物质名称或化学式：
    氢氧化铁Fe（OH）3；碳酸钠Na2CO3；AgNO3硝酸银；KCl氯化钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质只用一种化学试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．厨房中的食盐、味精、蔗糖三种调味品
    B．硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠三种无色溶液
    C．食盐、烧碱、氯化铵三种白色固体
    D．生石灰、熟石灰、淀粉三种白色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
    A．2P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  P2O5B．2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
    Ⅰ．该药物抗酸作用的探究
    资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
    （1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH-、CO32-（填微粒符号）．
    Ⅱ．服用方法的探究
    该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
    （3）显然，小红猜想是错误的．原因是嚼碎后药片质量没有增加．
    （4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
    【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
    【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2比实验1反应更快，证明了他的猜想正确．
    Ⅲ．主要成分含量的探究
    （5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量的关系绘制出图．对该图的下列有关分析正确的是（　　）
    A．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变为蓝色
    B．O-a段发生的是中和反应
    C．c点与d点的PH相等
    D．d点溶液中的溶质只有氯化钠

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