Question

（2013?中山二模）实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：

（1）试管②中最后会形成

黄

色的溶液，该试管中发生的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是

先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水

．
（3）试管⑧中的现象是

澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）

；利用该反应可以检验二氧化碳气体．
（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有

4

种．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．

Answer 1

分析：（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，写出反应的方程式；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的方程式；利用指示剂指示溶液酸碱性的变化；
（3）用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体反应后有白色沉淀产生；
（4）根据硫酸的化学性质与选择的药品反应产生特殊的现象分析．

解答：解；（1）试管②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，反应的方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）试管③是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；试管⑥中元素和氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，可以利用紫色的石蕊试液或无色的酚酞试液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方案为：先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，利用该反应可以检验二氧化碳气体；
（4）因为硫酸有剩余，硫酸与酚酞试液无现象、使石蕊试液变成红色、与稀盐酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这四种物质进行证明．
故答案为：（1）黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）；（4）4．

点评：本题综合考查了盐酸和氢氧化钙的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住盐酸和氢氧化钙的化学性质进行分析，难度不大．