Question

含有杂质的硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为38%，则其所含有的杂质一定有（　　）

• A、CO（NH₂）₂
• B、NH₄HCO₃
• C、NH₄Cl
• D、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：先利用化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算出硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答：解：硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=

14×2

80

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数为

14×2

60

×100%．
B、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为

14

79

×100%=

14×2

158

×100%．
C、NH₄C1中氮元素的质量分数为

14

53.5

×100%=

14×2

107

×100%．
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数为

14×2

132

×100%．
CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数

14×2

60

×100%＞

14×2

80

×100%．
故该样品中可能混有的氮肥是CO（NH₂）₂．
故选：A．

点评：本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．