Question

【题目】现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分进行了如下实验：（已知Ag2SO4微溶于水，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体）

①通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有的成分是_____。

②生成蓝色沉淀D的化学方程式是_____，生成白色沉淀C的化学方程式是_____，滤液A中一定含有的溶质是_____。

③步骤X是_____。

Answer 1

【答案】NaNO3 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4、NaCl 加入足量的Ba(NO3)2溶液

【解析】

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，Ag2SO4微溶于水，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，

白色粉末中加入足量的水后会生成蓝色沉淀D，所以样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜，滤液B中加入硝酸银，生成白色沉淀C，所以B中一定含有氯离子，样品中一定含有氯化钠，所以加入的X是为了除去A中的硫酸根离子，所以X是硝酸钡，

（1）通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有的成分是硝酸钠；

（2）生成蓝色沉淀D的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成白色沉淀C的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，滤液A中一定含有的溶质是硫酸钠、氯化钠；

（3）步骤X是加入足量的硝酸钡。