Question

如图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置． 

（1）装置B的作用是

 

；有关化学方程式为

 

．
（2）装置D中的现象是

 

化学方程式为

 

． 
（3）装置E中放有无水CaCl₂，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32g，E的质量增加1.485g，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比（最简整数比）．

Answer 1

考点：氢气的制取和检验,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验

专题：综合实验题

分析：（1）根据氢氧化钠能与氯化氢气体反应分析装置B的作用，写出反应的有关方程式；
（2）根据氢气和氧化铜的反应分析反应的现象，写出反应的方程式．
（3）由于氢气和氧化铜的反应生成了铜和水，根据质量守恒定律可知，D装置减轻的质量就是氧化铜中氧元素，也就是生成的水中氧元素的质量，根据题中的数据即可计算水中氢、氧两种元素的质量比．

解答：解：（1）由于盐酸易挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢气体反应．所以，装置B的作用是除去氯化氢气体，反应的有关方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）在加热的条件下，氢气能还原氧化铜生成了铜和水，所以，装置D中的现象是：黑色粉末变成红色，化学方程式为：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O． 
（3）根据题中的装置和反应可知，由于氢气和氧化铜的反应生成了铜和水，根据质量守恒定律可知，D装置减轻的质量就是氧化铜中氧元素的质量，也就是生成的水中氧元素的质量，是1.32g；E的质量增加1.485g就是生成的水的质量是1.485g．所以，水中氢、氧两种元素的质量比是：（1.485g-1.32g）：1.32g=0.165g：1.32g=1：8．
故答为：（1）除去氯化氢气体； NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）黑色粉末变成红色，CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O； 
（3）水中氢、氧两种元素的质量比是1：8．

点评：典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．