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    （8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
    ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
    请根据以上信息回答：
    （1）实验③的目的是                                  ；
    （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。
    （1）证明水垢完全反应，酸有剩余。  （2）70%
    CaCO3与稀盐酸反应放出CO2，根据质量守恒定律反应混合物的质量减少的1.54g为二氧化碳；另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生说明盐酸过量，水垢中的碳酸钙完全反应。
    (2) 根据质量守恒定律知生成二氧化碳的质量为1.54g
    解：设水垢中碳酸钙的质量为x
    CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    100                            44
    X                             1.54g
    =
    X=3.5g
    水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
    ×100%=70%
    答：水垢样品中碳酸钙的质量分数70%
    练习册系列答案
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    （3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
       剩余固体的质量／g
    		16.75
    		13.50
    		12.40
    请计算：（要求写出计算过程）
    （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。  
    （2）第二次实验中放出气体的质量。  
    （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

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    “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12H xO2N2，相分子质量为221。试回答下列问题：
    （1）该物质由 　 　 种元素组成。
    （2）燃烧该物质，下列物质不可能产生的是 　 　 （填序号）。
    ①CO   ②H2O   ③NO  ④CO2   ⑤SO2
    （3）该物质的一个分子中含氢原子 　 　 个，氮元素所占的质量分数为 　 　 。
    （计算结果保留到0.1%）

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    某炼铁厂若要练出1120t含碳5％的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

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    （1）计算A点处生成NaNO3的质量？
    （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数。

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    (1) 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是________ g。
    (2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。
    (3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数)．
    （4）写出与本实验有关的化学方程式
    1、_______________________________________________________________
    2、_______________________________________________________________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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