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6.化学就在我们身边,它能改善我们的生活.
(1)用化学用语表示:
①天然气的主要成分CH4;   ②缺Ca元素易患佝偻病;
(2)现有以下几种物质:
A.烧碱        B.熟石灰       C.纯碱      D.聚乙烯    E.聚氯乙烯
请从A~E 中选择适当的物质填空(填字母):
①改良酸性土壤的是B;        ②可以制成食品包装袋的是D.

分析 (1)①天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可.
②人体缺乏钙元素易患佝偻病,写出其元素符号即可.
(2)物质的性质决定物质的用途,熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质,进行分析解答.

解答 解:(1)①天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
②人体缺乏钙元素易患佝偻病,其化学式为:Ca.
(2)①熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤.
②聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质,不宜用于包装食品,可用于食品包装的塑料是聚乙烯.
故答案为:(1)①CH4;②Ca;(2)①B;②D.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、元素符号)的书写方法、常见化学物质的性质与用途是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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16.对下列事例解释错误的是(  )
A.水管里的水结成冰后不再流动--水分子停止运动
B.氧气助燃、氢气可燃--不同分子的化学性质不同
C.气体受压后体积变小--气体分子间的间隔减小
D.肉眼不能直接观察到N2分子--N2分子很小

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.在烧杯A、B中分别盛有无色溶液,且溶质不同,中间小木块水各有一支燃着的蜡烛,向A烧杯中加入白色固体后,发现烧杯中蜡烛很快熄灭;向B烧杯中加入黑色固体粉末后,烧杯中蜡烛燃烧更旺.
(1)A烧杯中加入飞白色固体可能是碳酸钠,无色溶液是稀盐酸.
(2)B烧杯中加入的黑色固体粉末可能是二氧化锰,涉及到的有关化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.形成化学观念是化学学习的任务之一,下列说法正确的是B.
A、只含有一种元素的物质一定是单质
B、混合物一定由不同种物质构成
C、有单质生成的反应一定是置换反应
D、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学方程式能正确表示所述内容的是(  )
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4═AlSO4+H2
C.正常雨水呈弱酸性:CO2+H2O═H2CO3
D.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道.食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.
(1)饮料等食品常加入防腐剂.丙酸钙是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂,化学式为Ca(C3H5O22.请问丙酸钙中碳、氧、钙元素的质量比为9:8:5.
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉.它利用的是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期.已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为11.2g.请计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验.
(1)为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验探究,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0;Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑_.
实验结论:在相同条件下,MnO2的催化能力比CuO强.
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录和可选装置如下:
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL

本实验中,测量O2体积的装置应该是c(填编号).
实验结论:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越快.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计).
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应.
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色.
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe(OH)3沉淀.
④已知反应:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaO+2HCl═CaCl2+H2O.
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1:溶质只含有CaCl2
猜想2:溶质含有CaCl2和HCl
猜想3:溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
步骤1:取少量过滤后的废液于试
管中,滴加溶液
溶液没有变红废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液猜想2成立
【反思评价】
(1)上述步骤2中,小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl.你认为该方案是否合理不合理,或合理,其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性,或氯化钙溶液显中性,盐酸显酸性.
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的碳酸钙,过滤.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.小东在科学课上自制了一瓶饮料.
(1)蔗糖(C12H22O11)属于有机物(填“有机物”或“无机物”).
(2)汽水中的气体是柠檬酸与配方中的小苏打反应生成的,人体胃液中的酸也可以与该成分反应,该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.

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