Question

23、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：

随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升

，
②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：

过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失

；
（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？

不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热

．

Answer 1

分析：（1）由上面的“溶液的温度与加入盐酸的体积变化”可知：可以先画出各个点，再连接各点成线；
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用．
（3）“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，不合理，考虑固体氢氧化钠溶于水也要放热．

解答：解：（1）根据表格中“溶液的温度与加入盐酸的体积变化”的数据，可以先画出各个点，再连接各点成线；绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，见下图；
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热．
故答案为：（1）

（2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热．

点评：掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热．