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    A元素原子最外层电子数为6个，B元素原子核外第三层上的电子数目是第一层的一半，则A元素与B元素形成化合物的分子式为（　　）
    分析：A元素原子最外层电子数为6个，B元素原子核外第三层上的电子数目是第一层的一半，利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价，最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．
    解答：解：A元素原子最外层电子数为6个，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故元素A的化合价为-2价；
    B元素原子核外第三层上的电子数目是第一层的一半，第一层上有2个单电子，则第三层上的电子数目为1，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故元素B的化合价为+1价．
    由正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零；元素B的化合价为+1价，元素A的化合价为-2价，则A元素与B元素形成化合物的分子式为：A2B．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，考查学生解题的根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，请回答：
          0
    ⅤA ⅥA ⅦA 2  He
    氦
    4.003
    7  N
    氮
    14.01    		 8  O
    氧
    16.00    		 9  F
    氟
    19.00    		 10  Ne
     
    20.18
    15  P
    磷
    30.97    		 16  S
    硫
    32.07    		 17  Cl
    氯
    35.45    		 18  Ar
    氩
    39.95
    33  As
    砷
    74.92    		 34  Se
    硒
    78.96    		 35  Br
    溴
    79.90    		 36  Kr
    氪
    83.80
    51  Sb
    锑
    121.8    		 52  Te
    碲
    127.6    		 53  I
    碘
    126.9    		 54  Xe
    氙
    131.3
    （1）碘元素的元素符号为
    I
    I
    ，它的核内有
    53
    53
    个质子，它属于
    非金属
    非金属
    元素（选填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量是
    126.9
    126.9
    ．
    （2）氪元素原子最外层电子数为
    8
    8

    （3）已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，由此可推知在同一主族中，原子序数越大，熔沸点
    越高
    越高
    （“越高”、“越低”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A元素原子最外层电子数为6个，B元素原子核外第三层上的电子数目是第一层的一半，则A元素与B元素形成化合物的分子式为        

    A．A2B           B．AB2          C．BA2         D．B2A

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A元素原子最外层电子数为6个，B元素原子核外第三层上的电子数目是第一层的一半，则A元素与B元素形成化合物的分子式为         

    A．A2B           B．AB2          C．BA2         D．B2A

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