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    你认为下列实验测量数据不合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取某盐溶液8.5mL
    B．用pH试纸测定某河水的pH为6.24
    C．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
    D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
    A、量筒能用于粗略地量取液体的体积，精确度能达到0.1mL，能使用10mL的量筒取某盐溶液8.5mL，故A正确；
    B、广泛pH试纸只能进行粗略的酸碱度的测量，不能精确到小数点后两位数，故B不正确；
    C、托盘天平的精确度一般为0.1g，可以用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5克，故C正确；
    D、粗盐为含有泥沙等杂质的食盐，测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%，说明粗盐中含有少量泥沙；故D正确．
    故选B
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
    加适量的水使其全部溶解
    ．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加
    氢氧化钠或氢氧化钾
    溶液，直至产生大量的沉淀．
    （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是
    静置后，取上层清液少量于试管中，滴加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明完全反应．

    若有蓝色沉淀生成，说明没完全反应
    ．
    （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
    （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是
    取洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明洗涤液中含有硫酸根离子．若没有白色沉淀，说明没有硫酸根离

    子
    ．
    Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
    把长颈漏斗改成分液漏斗
    ．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
    相同时间内收集到的氧气的体积数
    ．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
    上下移动量气管使球型漏斗液面与量气管液面相平
    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，
    用带火星的木条放在球星漏斗口处，木条复燃，说明是氧气
    ．
    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
    证明氧化铜的质量在反应前后没变
    ．
    Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
    取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省扬州市宝应县九年级中考网上阅卷适应性调研（一模）化学试卷（带解析） 题型：探究题

    某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


    【问题讨论】
    （1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。
    A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液
    （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为           。
    （3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。
    （4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。
    A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸
    【组成探究一】
    （5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

    （6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。
    计算过程（3分)
    【组成探究二】
    （7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；
    A.同意    B. 不同意     C. 不确定
    你的理由是                                      。
    （8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]
    【组成探究三】
    更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
    （9）试回答

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
    ②t4～t5时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。
    ③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市宝应县九年级中考网上阅卷适应性调研（一模）化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：

    【问题讨论】

    （1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。

    A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液

    （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为           。

    （3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。

    （4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。

    A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸

    【组成探究一】

    （5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

    （6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。

    计算过程（3分)

    【组成探究二】

    （7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；

    A.同意    B. 不同意     C. 不确定

    你的理由是                                      。

    （8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]

    【组成探究三】

    更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图

    （9）试回答

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

    ②t4～t5时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。

    ③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

     

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