Question

2．下列图象正确的是（　　）

• A． 稀释等质量的30%H₂SO₄和10%H₂SO₄溶液
• B． 往等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量HCl溶液
• C． 将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中
• D． 电解水

Answer 1

分析 A、根据溶液的pH值与溶液的酸碱性的关系进行解答；
B、根据碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以完成解答；
C、根据等质量的铁和镁与足量酸反应产生氢气的多少进行判断；
D、根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑．

解答 解：A、溶液的酸性越弱，其pH值越大，所以将30%的硫酸和10%的硫酸混合后稀释，溶液的pH值要大于10%的硫酸的pH值，而小于30%的溶液的pH值，故A错；
B、设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则：
NaHCO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    $\frac{44}{84}$g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
1g                    $\frac{11}{106}$g
所以可以判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量要大，故B正确；
C、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H₂SO₄中镁产生的氢气要比铁产生的氢气多，所以镁的曲线应该在上边，镁比铁活泼，镁应该先到达最高点，故C错；
D、电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1，故D错．
故选：B．

点评 解熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够熟练的运用金属的活动性顺序的应用来解答相关题目，知道电解水实验中氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比．