小敏到舅父家做客,看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示的标签,还嗅到一股臭味.她向舅父解释说:
(1)这包化肥是 肥,能促使作物茎叶生长茂盛,叶色浓绿;每袋化肥中含该元素至少为 kg.
(2)该化肥 受热 时容易分解,在施用时不能与 性物质混用.
常见化肥的种类和作用;铵态氮肥的检验;混合物中某元素的质量计算.. | |
专题: | 常见的盐 化学肥料. |
分析: | (1)根据化肥的主要成分就可判断;根据硝酸铵的化学式可计算出碳酸氢铵中N的质量分数,进而求出每袋化肥中含该元素的质量. (2)欲正确解答本题,须知碳酸氢铵的性质. |
解答: | 解:(1)由标签信息可知,碳酸氢铵中含有氮元素,是氮肥;每袋中氮元素的质量至少为:50 kg×17.38%=8.69 kg; (2)碳酸氢铵不稳定,受热易分解;铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气而失去肥效,所以在施用时不能与碱性物质混用. 故答案为:(1)氮;8.69;(2)受热;碱. |
点评: | 本题主要考查学生对硝酸铵这种化肥的成分的认识,以及根据化学式计算的能力. |
科目:初中化学 来源: 题型:
下列是初中化学中的一些重要实验,请回答
(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须____________
(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是________________________
(3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,其中玻璃棒的作用是____________
(4)D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置,此装置的最大优点是________________________________________________
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)从装置A~D中选择:加热高锰酸钾制取O2并要收集一瓶较纯净的氧气,应选用图中的______(填字母),此装置在制取氧气时,试管内还要放入__________________________,该反应的符号表达式是:_____________。某同学用E装置来收集氧气,则氧气应该从________通入。(填“d”或“e”)
(2)用B装置来制取二氧化碳,最大的优点是________________,收集装置应该为_____________(从C、D中选择)。
(3)若制取O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是( )
| A. | 焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题 |
| B. | 为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂 |
| C. | 糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量 |
| D. | 将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和方法均正确的是( )
选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CuCl2(FeCl2) | 铜片 | 过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 盐酸 | 蒸发 |
C | Cu(Fe) | 硫酸铜溶液 | 过滤,洗涤 |
D | FeCl3溶液(盐酸) | 氢氧化钠溶液 | 过滤,洗涤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究.请你参与她的探究活动.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性.
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡.现象:溶液变成浅红色.结论:① .
【探究实验2】能与酸反应.
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸.现象:② .反应的化学方程式为:③ .
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性.
【实验方案】设计实验装置如图,并进行实验.
现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊.充分加热后,试管中留下白色固体.
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成.
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH.(所选试剂不能用酸)
步骤:④ ;
现象:⑤ .
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:⑥ .
【拓展应用】根据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:⑦ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富,其主要成分的化学式是____________。
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子,其中1/3是
Fe2+,2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式:__________________________。
(3)工业上主要采用高炉炼铁,常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中,焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。
(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验。
资料:FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe===3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe3+的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?
【猜 想】
猜想1:Fe 猜想2:Fe和Fe3O4;
猜想3:Fe和FeO; 猜想4:____________。
【实验探究】限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤 | 黑色固体部分溶解 | 猜想2和4都 不成立 |
Ⅱ.________________________________________________________________________ | 黑色固体全部溶解,溶液不变红色 | |
Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中 | __________________ | 猜想l不成立, 猜想3成立 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
在氢气还原氧化铜的实验中,进行如下操作:
①加热 ②停止加热 ③通入氢气 ④停止通入氢气.
下列操作顺序正确的是( )
A.③①④② B.①③②④ C. ③①②④ D. ①③④②
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科目:初中化学 来源: 题型:
现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g,向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g,充分反应后过滤,得到滤液103.8g,滤渣1g。下列说法中正确的是( )
A.生成氢气的质量是0. 2g
B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%
D.若滤渣的成分是木炭粉,则混合物中铁、镁的质量比为1:1
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