Question

18．食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问题：

（1）操作Ⅱ所用的玻璃仪器有什么？
（2）如何判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量？
（3）请写出在操作I的悬浊液中加入Na₂CO₃溶液的作用Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据经过操作Ⅱ后，得到了沉淀和滤液，所以操作Ⅱ是过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．

解答 解：（1）经过操作Ⅱ后，得到了沉淀和滤液，所以操作Ⅱ是过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量的方法是：滴加盐酸至溶液恰好没有气泡产生；
（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）滴加盐酸至溶液恰好没有气泡产生；
（3）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法是解答本题的基础知识．