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    17．下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是（　　）
    A．浓硫酸B．铁粉C．烧碱D．浓盐酸

    分析 利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性而质量增加，铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，烧碱易潮解且和二氧化碳反应质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少．

    解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．
    B、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故选项错误．
    C、烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项错误．
    D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验操作不正确的是（　　）
    A．
     添加酒精    		B．
      加热胆矾
    C．
     制取并验满二氧化碳    		D．
    二氧化碳性质实验

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．c点溶液中溶质有2种B．图中0a段表示生成沉淀的过程
    C．整个反应过程中，氯离子个数不变D．x值为106.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室部分装置如图1，请回答下列问题：

    （1）写出图中带有标号仪器的名称：a集气瓶，b分液漏斗．
    （2）实验室若用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用装置A制取氧气，药品选用氯酸钾和二氧化锰，该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为C（填字母），你所选择的发生装置的优点是能够控制反应速率．
    （4）若用图2中装置通过排空气法收集一瓶氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）端进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．氢气在氧气中燃烧的实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的；请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

    已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；
    ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是二氧化硫（SO2）．
    （2）步骤③中反应的化学方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （3）下列说法正确的是ad．
    a．②、③中的操作均包含过滤
    b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
    c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
    d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具．
    （1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是B（填字母序号）．
    A．橡胶轮胎       B．钢板车门       C．玻璃风挡
    （2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是防止钢铁与空气中的氧气、水接触．
    （3）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；．
    （4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．天然气的主要成分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：
    如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

    请回答：
    （1）酚酞溶液的作用是判断氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
    （2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%．
    （3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的
    变化曲线如图2所示．
    ①a点表示的含义是恰好中和；
    ②b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
    （4）图3是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．金属的活动性顺序是学习化学的重要工具．
    （1）请用元素符号完成金属活动性顺序表：

    （2）把滤纸放在SnCl2溶液中浸泡一下，然后取一粒锌粒放在滤纸中心，看到锌粒周围“长出了”许多灰白色树枝状固体（如图），证明锌比锡的金属活动性强．该反应的化学方程式为Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2，
    该反应的基本反应类型为置换反应．

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