Question

已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会______；CaO会变质，其反应的类型为______反应．
（2）乙同学猜想：

猜　　 想	实验设计	现　象	结　论
样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种	取少量溶于水；	______	猜想成立
	过滤，在滤液中滴入 ______	有气泡放出

（3）丙同学进行了如图所示的实验：

图中操作②的名称是______，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是______；从操作③的现象分析，溶液D和碳酸钠溶液反应的化学方程式是______．

Answer 1

解：（1）因为碱石灰在潮湿的空气中，会吸收水分而潮解，氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙．
（2）猜想样品中含有Na₂CO₃，且还含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种，将样品溶于水无论含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的哪一种都会有白色沉淀产生，过滤后滤液中一定含有碳酸钠，加入盐酸一定产生气泡．
（3）过滤分离不溶于液体的固体与液体，因此将固体与液体分离一定是过滤，操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀，因此溶液D中一定含有氢氧化钙，反应化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案为：（1）潮解；化合；（2）有固体不溶物；稀盐酸；（3）过滤；搅拌或加速溶解；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
分析：本题探究碱石灰的变质，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应
（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀
（3）变质后的主要成分为Na₂CO₃和Ca（OH_）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）₂过量
点评：实验设计和猜想都要根据物质相应的性质来实施，所以应熟悉物质的性质．