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    钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
    CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    请你帮小芳计算：
    （1）反应后产生气体的质量为______g；
    （2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；
    （3）所用白醋中溶质的质量分数．

    解：（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g；
    （2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y．
    CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    100 120 44
    x y 1.1g

    x=2.5g

    y=3g
    （3）所用白醋中溶质的质量分数=×100%=5%
    答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；
    （2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；
    （3）所用白醋中溶质的质量分数5%．
    分析：（1）根据反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；
    （2）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式求出碳酸钙的质量即可；
    （3）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式求出白醋中溶质的质量进而求出所用白醋中溶质的质量分数即可．
    点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
    （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．试进行有关的计算：
    （1）CaCO3中Ca、C、O的质量比为
    10：3：12
    10：3：12
    ．
    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数．
    （3）一般来说，成年人每天需补钙1.2g，那么一个成年人一天应服用几片“钙尔奇”

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    ①反应产生二氧化碳
    0.66
    0.66
    g，是
    0.015
    0.015
    mol；
    ②每片钙尔奇中含碳酸钙
    0.015
    0.015
    mol；
    ③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为
    1.2
    1.2
    g．
    ④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）
    10.95%
    10.95%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?邵阳）钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
    CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    请你帮小芳计算：
    （1）反应后产生气体的质量为
    1.1
    1.1
    g；
    （2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；
    （3）所用白醋中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钙是维持人体正常功能所必需的元素．图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．（反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
    试计算：
    （1）生成二氧化碳的质量
    0.66g
    0.66g
    ．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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