【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)用AE组合制取氧气,有关反应的化学方程式是为_____;在气体收集完毕后,接下来的操作是_____。
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有_____。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:_____。常用石灰水检验二氧化碳气体,有关反应的化学方程式是:_____。
(4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____,收集装置选_____。
【答案】铁架台 分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 先移出导管,后熄灭酒精灯 挥发性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B E
【解析】
(1)标号仪器的名称为①铁架台,②分液漏斗。故填:铁架台,分液漏斗。
(2)用AE组合制取氧气,试管口有棉花,是高锰酸钾分解制氧气的反应,有关反应的化学方程式是为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;在气体收集完毕后,接下来的操作是先移出导管,后熄灭酒精灯。故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,先移出导管,后熄灭酒精灯。
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性。实验室制取二氧化碳是石灰水或大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。常用石灰水检验二氧化碳气体,有关反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故填:挥发性,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(4)制取乙炔是固液不加热的发生装置选B,乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近收集装置选E。故填:B、E。
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【题目】过氧化钠(Na2O2)能够与二氧化碳反应,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO22X+O2,则下列说法正确的是
A. X属于氧化物
B. 该反应属于分解反应
C. X的化学式为NaOH
D. 可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天,小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢?
(提出问题)碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(猜想)①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(查阅资料)①碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想_____(填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应,其化学方程式为_____。
(实验操作,现象与结论)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体 | 分解产物中有_____,没有___ |
②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有____ |
(应用)①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):_____;
②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数.
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【题目】如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置:
回答下列问题:
(1)写出图中标有数字的仪器名称:________。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,发生装置可选用图中的________装置(填字母序号),写出该反应的化学方程式:________。
(3)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,若要使收集到的氧气较为纯净,最好选用图中的________装置进行收集(填字母序号)。
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【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca(OH)2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 |
请仔细阅读图表后回答下列问题:
(1)A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
(2)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,_____,过滤,洗涤,干燥。
(3)20℃时,将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%,则三者之间的大小关系是_____。
(4)现有一杯饱和溶液,是A、B、C三种饱和溶液中的一种,将其加热时出现浑浊现象,则这杯饱和溶液的溶质是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】依据所学的化学知识回答:
(1)人体缺乏_____会引起夜盲症.
(2)铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)_____.
(3)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_____.
(4)为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的_____材料,如玻璃钢、碳纤维.
(5)如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。
(1)田老师乘高铁外出学习,在列车上购买了一盒快餐,其中有米饭、酱牛肉、炒白菜,牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料,这样可以减轻的环境问题是“_____”。
(2)高铁水箱中装有生活用水,在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____
(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设,其中合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其_____的性能。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是_____。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有_____的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的,可能存在的原因是_____(写出一条即可)。
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