Question

硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：

步骤	实验操作
Ⅰ	取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃
Ⅱ	再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅲ	再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅳ	加热至固体完全溶解
Ⅴ	冷却至20℃

请你回答：
①从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而________（增大、减小、不变）．
②步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是________
（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是________；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）________
A．20g　　　　　 B．31.6g　　　　　C．51.6g．

Answer 1

增大    Ⅰ    Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ    A
分析：①由溶解度曲线图考虑即可；②根据20℃硝酸钾的溶解度和溶质质量分数的计算考虑；③根据溶液中溶质的质量与20℃硝酸钾的溶解度数值的差值考虑．
解答：①由溶解度曲线图可知硝酸钾溶解度随着温度升高而增大；
②20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，所以100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，步骤Ⅰ中100g水中加入20g，没有达到饱和，溶质质量分数为：×100%=16.7%；步骤Ⅱ中又加入11.6g，溶质变成了31.6g，刚好达到饱和，溶质质量分数：×100%=24%；步骤Ⅲ中再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，溶液没有将20g硝酸钾溶解，溶液已经达到饱和了，溶质质量分数：×100%=24%；步骤Ⅳ中加热至固体完全溶解，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，溶质质量分数：×100%=34%；步骤Ⅴ冷却至20℃，会析出晶体，溶液是饱和溶液，溶质质量分数：×100%=24%；所以不饱和溶液是Ⅰ；溶质质量分数一定相等的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为：51.6g-31.6g=20g，故选A．
故答案为：①增大；②Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ；③A．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道利用溶解度判断溶液是否饱和的方法，熟悉溶质质量分数的计算方法．