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    【题目】下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）

    A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）

    C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）

    【答案】D

    【解析】A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．

    B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．

    C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．

    D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．

    根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选D．

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    （1）写出甲的化学式 。

    （2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。

    ②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。

    ③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为 。

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    【题目】（5分）在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

    （1）反应的化学方程式为

    （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

    （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；

    （4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；

    （5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。

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    A．图1中b→c段表示生成气体的过程

    B．图1中b点的值为106

    C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

    D．图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

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    【题目】（10分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

    （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？

    （2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为

    I.氢氧化钙；

    II.氢氧化钙、碳酸钙；

    III._____①_________．

    （3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表

    （4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．

    （5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。

    加入盐酸的质量/g

    0

    25

    37.5

    锥形瓶中物质的质量/g

    45

    70

    80.3

    （I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应

    （II）试求12.4g该样品中各成分的质量．

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