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    20．“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 “超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水．

    解答 解：“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型．
    故选C．

    点评 解答本题关键是知道“超临界水”（H2O）就是水的一种状态，还是水分子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水；饮用硬度过大的水不利于人体健康．因此人们常采用的煮沸方法将硬水软化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．将下列物质前的序号填入适当的空格中：
    ①氢氧化铝   ②消石灰  ③稀盐酸   ④氢氧化钠    ⑤氢气  ⑥硝酸钾
    A．一种复合肥是⑥     B．在农业上常用来改良酸性土壤的是②
    C．理想的高能燃料是⑤     D．可用于金属表面除锈的是③
    E．用来治疗胃酸过多的是①   F．可用于制肥皂的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
    （1）请用化学用语填空：
    ①磷元素P；
    ②2个氢原子2H；
    ③碳酸根离子CO32-；
    ④氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
    （2）在符号“2NH3”中“2”表示氨气分子的个数为2个；“3”表示一个氨气分子中含有氢原子的个数为3个．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）
    A．
    两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
    B．
    向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
    C．
    向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
    D．
    室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．将一定容器中，质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
    物　　质abcd
    反应前质量/g6.43.24.00.5
    反应后质量/g待测2.567.20.5
    下列说法错误的是（　　）
    A．a和b是反应物，d可能是催化剂
    B．反应后a的质量为2.56g
    C．c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类
    D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事例，属于物理变化的是（　　）
    A．干冰升华B．木材燃烧C．钢铁生锈D．食物腐烂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（　　）
    A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
    B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
    C．用干冰做制冷剂进行人工降雨
    D．使用煤气作燃料烧饭做菜

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
    探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
    【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
    测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
    结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
    【方案2】借助于无色酚酞试液．
    【药品仪器】（如图1）

    ①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
    ②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
    ③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
    【思考拓展】
    （1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
    （2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
    实验方案实验步骤现  象结  论
    ①取样，加入适量的AgNO3溶液出现白色沉淀稀盐酸过量
    ②取样，加入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀盐酸过量
    ③取样，加入少量铁粉黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色稀盐酸过量
    方案③中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、
    “②”或“③”），错误的原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀．
    请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是加入氧化铜或碳酸钠溶液．
    （3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+、OH-结合生成水．

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