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    27、某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述操作1的名称是
    过滤
    ．操作2，先要将滤液加热浓缩，再
    冷却热饱和溶液（降温结晶）
    等，过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤
    漏斗
    ．
    （2）加入过量A的目的是
    除尽硫酸铜和硫酸
    ．判断A过量的方法是
    沉淀中加盐酸有气泡产生
    ．
    （3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式
    （NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
    ．
    （4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

    ①该装置中最不合理的部分
    A
    （填字母），原因是
    固体加热时试管口要略向下倾斜
    ．
    ②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁晶体分解产生
    H2O、CO2、CO
    （填化学式）．
    分析：（1）根据实验目的和实验操作的步骤分析判断，过滤是分离固液混合物的方法，需要用到漏斗；
    （2）金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中只有前面的金属可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来；
    （3）注意复分解反应的化学方程式的书写：相互交换成分有沉淀、气体或水生成；
    （4）一定注意在实验中应注意的操作：加热固体时试管口应略向下倾斜； 根据反应现象判断物质的种类．
    解答：解：（1）分离固液混合物用过滤，从溶液中得到固体要蒸发或冷却热饱和溶液，在该过程中的操作有过滤和蒸发，因此还需用到的玻璃仪器有漏斗，故答案为：漏斗
    （2）从题意中不难看出，该实验是为了把硫酸亚铁溶液中混有的硫酸和硫酸铜除去，因此加入的过量的A应是金属铁，而加入过量铁的目的就是为了除尽铜离子和氢离子；
    （3）由于硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀，化学方程式为：
    （NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
    （4）由于加热固体时会产生水蒸气，水蒸气冷凝导流可能会炸裂试管；由于B处变蓝，说明有水生成；由于C处有白色沉淀，说明有二氧化碳生成；E处部分红棕色粉末变为黑色，说明有一氧化碳生成；
    故答案为：（1）过滤；冷却热饱和溶液（降温结晶）；漏斗
    （2）除尽硫酸铜和硫酸，沉淀中加盐酸有气泡产生
    （3）（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
    （4）A；固体加热时试管口要略向下倾斜；H2O、CO2、CO
    点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用、常见气体的检验、复分解反应的化学方程式的书写及在实验中应注意的一些实验操作，培养学生应用知识、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?福建）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻   6：05   6：10   6：15   6：20   6：25   6：30   6：35
      p H   4.95   4.94   4.94   4.88   4.86   4.85   4.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的p H小于5.6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？
    是
    是
     （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
    增强
     （填“增强”或“减弱”）．
    （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂，生活燃料主要是煤和液化石油气．该地区造成酸雨的原因是
    煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能够生成酸性物质
    煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能够生成酸性物质
    ．
    （3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
    把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可测得雨水的酸碱度
    把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可测得雨水的酸碱度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
    （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会
    减少
    减少
    （填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有
    吸水
    吸水
    性．
    （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是
    A
    A
    （填选项）
    A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （3）硫酸的相对分子质量是
    98
    98
    ，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
    1：2
    1：2

    （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
    实验次数 1 2 3
    合金质量（g） 10 10 10
    稀硫酸质量（g） 25 50 75
    产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2
    通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
    （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性．
    （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项）
    A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______
    （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
    实验次数123
    合金质量（g）101010
    稀硫酸质量（g）255075
    产生氢气的质量（g）0.10.20.2
    通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

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