实验室有一瓶硫酸溶液.老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯.称其质量为18.2g.然后往其中倒入少量硫酸废液后称量.总质量为33.2g.之后.将一枚质量为10.8g的铁钉放入该小烧杯中反应.待铁钉表面不再有气泡产生后.再次称量.总质量为43.9 g.请回答下列问题:(1)反应中产生的气体的质量是 .(2)计算该废液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（6分）

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是。

（1）0.1g （2）32.7% （3）偏小、硫酸与铁锈反应

【解析】

试题分析：⑴根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g= 0.1g

(2)(6分) 解：设废液中H2SO4质量为x

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

98 2

X 0.1g

98/X=2/0.1g

x=4.9 g

废液中硫酸的质量分数＝4.9g/(33.2g-18.2g)*100% ＝32.7％

⑶如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小,因为硫酸与铁锈反应，会造成根据氢气计算多需硫酸的质量偏少，继而造成废液中硫酸质量分数的计算偏小。

考点：质量守恒定律、有关化学方程式的计算、溶质质量分数的计算

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A B C D

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C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象

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（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与直接接触。欲除去铁锈可用洗的方法。

（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是，这一反应的化学方程式为。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）

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