Question

4．按下如图装置做实验时，可看到的现象是：B中的试液变红色，F的溶液变浑浊，E的粉未变红色，G处放出的气体可燃烧．据此请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方式．

	现象	化学方程式
A
B
C	黑色固体减少	C+CO2→2CO
D
E
F
G

Answer 1

分析 根据F瓶澄清石灰水变浑浊，生成E处生成二氧化碳气体，气体与黑色粉末反应变成红色且有二氧化碳生成，可推知黑色粉末为氧化铜，C处生成气体为一氧化碳；A处生成的气体通入B瓶，试液变红色，再通入黑色固体生成一氧化碳，推知该黑色固体为碳，A处生成的气体为二氧化碳，白色粉末X为碳酸钙；G处放出的气体可燃烧，说明G处气体为一氧化碳．

解答 解：（1）根据F瓶澄清石灰水变浑浊，生成二氧化碳气体；气体与黑色粉末反应变成红色且有二氧化碳生成，可推知黑色粉末为氧化铜，从C处出来的气体为一氧化碳；
C处气体与黑色固体反应生成一氧化碳，可推知黑色固体为碳，A处出来的气体为二氧化碳；
A处产生大量气泡，即生成了二氧化碳；二氧化碳溶于水生成物显酸性故可以观察到B瓶试液变红；
G处气体燃烧，尾气具有可燃性，可推知尾气为一氧化碳；
所以A：盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳；B：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；C：二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D：氢氧化钙吸收多余的二氧化碳；E：一氧化碳还原氧化铜；F：E出生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；G：一氧化碳具有可燃性、毒性，用点燃的方法除去尾气．
故答案为：

	现象	化学方程式
A	产生大量气泡	2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
B	紫色石蕊溶液变红	H2O+CO2═H2CO3
C	黑色固体减少	CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
D	变浑浊	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
E	黑色粉末变为红色	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
F	变浑浊	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
G	产生蓝色火焰	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

点评 解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．