【题目】2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1) 节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡以下方式中的______(填字母序号).
A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
B.不间断地放水洗衣服
C.不间断地放水刷牙
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林.
(2) 河水中含有许多杂质,可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化,其中净水程度最高的是_______。
(3) 区分软水和硬水常用的物质是________。在日常生活中,如果水的硬度大或者病原微生物过多,都可以采取_______的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。
(4)下图所示是水的电解实验,试管1中收集的气体是__,试管2中收集的气体可用__来检验。
【答案】 AD 蒸馏 肥皂水 煮沸 氢气 带火星的木条
【解析】(1) 节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所,充分利用水;用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林,节约用水。故选AD。(2) 河水中含有许多杂质,可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化,其中净水程度最高的是蒸馏。(3) 区分软水和硬水常用的物质是肥皂水,硬水泡沫少,软水泡沫多。在日常生活中,如果水的硬度大或者病原微生物过多,都可以采取煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。(4) 水的电解实验。试管1与电源负极相连,其中收集的气体是氢气,试管2与电源正极相连,其中收集的气体是氧气,可用带火星的木条来检验,氧气可以使带火星的木条复燃。
点睛∶蒸馏是净水程度最高的一种方法。区分软水和硬水常用的物质是肥皂水,硬水泡沫少,软水泡沫多。煮沸的方法既可以杀菌,又可以降低水的硬度。
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【题目】某兴趣小组用下图装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)石灰水“变浑浊”是因为生成了___(填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙
【提出假设】
假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:_________________________________________________。
【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置,装置的连接顺序是甲→__→___→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入CO2,沉淀溶解
【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________。
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【题目】奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播,起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是
A. 从分类角度看:属于无机物
B. 从量的角度看:氢元素的质量分数约为40.5%
C. 从组成角度看:含有氧元素,属于氧化物
D. 从结构角度看:分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2
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【题目】同学们通过以下实验,探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
(查阅资料)BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
(实验一)同学们取4支试管,分别加入一定量4种溶液于试管中,再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置 | 实验现象 |
1号试管中无明显现象 | |
2号试管中无明显现象 | |
3号试管中_____ | |
4号试管中有白色沉淀产生 |
(1)3号试管中的实验现象是_____。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。
(提出问题)3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象,如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应?
(实验二)同学们又进行了以下实验。
实验装置 | 实验现象 |
5号试管中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色 | |
6号试管中始终无明显现象 |
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析,该反应的实质是_____。
(反思与评价)
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化:4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少,3号试管中减少的微粒是_____。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应,又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息,回答下列问题:
①滴加石蕊溶液的目的是_____。
②试剂1和现象1分别是_____。
(6)根据此次探究活动,你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
A.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B.从微观上看,复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C.判断化学反应发生,可依据有新物质生成,也可依据某一反应物消失
D.证明复分解反应没有发生,可验证某一反应物依然存在
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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与Mn02制取氧气的过程中,发现反应的速率很慢,产生的气泡很少。为此,他们进行了如下探究:
(猜想与假设)
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与Mn02的质量有关。
(进行实验)
根据图甲进行如下实验。
实验1:用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如己图1。
实验2:用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验,压强变化如乙图2。
(解释与结论)
(l)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________。
(2)实验1得到的结论是___________。实验2的目的是___________ 欲得出“Mn02对过氧化氢分解有催化作用”的结论,需要对比_____________。(简要的写出实验设想)
(3)小组同学通过互联网得知:多种物质能催化过氧化氧的分解。
(实验探究)
实验证明,CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解,CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、S042+),稀硫酸中含有三种粒子( H2O、H+、S042+)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用,小组同学作了以下分析和设计。
①小组同学认为最不可能的是H20,他们的理由是___________________。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小组同学设计了如下实验,完成探究活动。
_____
(反思与评价)
(4)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少的原因可能是_____________、______________。
(5)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响,是否合理?_______理由是___________
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【题目】在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示,下列有关锡的说法正确的是( )
A.原子序数为50 B.属于非金属元素
C.相对原子质量是118.7g D.原子核内中子数为50
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【题目】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2,再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:
(查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____,该反应的基本类型是______反应。
(2)操作 2 的名称是_______。
(3)工艺流程中,水解属于_______变化。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti,氩气的作用是___。
(5)反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体,这是因为浓硫酸具有________性。
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【题目】根据微观粒子反应图示,下列结论正确的是
A. 物质X的化学式为CO B. 该反应属于置换反应
C. 生成物都是化合物 D. X物质中碳、氧元素的质量比是3∶4
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【题目】2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”惊艳全球。在表演中,两只发光的大熊猫,受到全球瞩目。这是由四川省大木偶剧院制作的熊猫大木偶,如右图所示。回答下列问题。
(1)图中标识的物质中,属于有机合成材料的是_______________,含有的金属元素是_______(填元素符号,写出一种即可);
(2)用铜丝做串联导线是利用其______ 性;
(3)选择铝合金做支架是利用其__________的特点;
(4)比较铝和铜的金属活动性强弱,请用化学方程式表示:_____________
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