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    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

    ⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的    。

    ⑵铜在自然界储量非常丰富，铜的矿物大多具有鲜艳的颜色，如蓝色的蓝铜矿[主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)2]，蓝铜矿主要成分由    种元素组成。

    ⑶金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径    。

    ⑷合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚，还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：

     


    ①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是    。

    ②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式    

    为    。

    ⑴ 延展性

     ⑵ 四

    ⑶ 防止金属的腐蚀(金属的回收利用、计划合理地开采矿物、寻找金属代用品等)      

    ⑷ ① 水(或H2O)

    ② 3CO + Fe2O3  高温  2Fe + 3CO2    3H2 + Fe2O3  高温  2Fe + 3H2O（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）铁生锈的条件是
     
    ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
     
    种．
    （3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
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    ①操作a的名称是
     
    ．
    ②证明B过量方法是
     
    ．
    ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是
     
    和红棕色粉末B是
     
    ．广口瓶中可观察到的现象是
     
    ；用化学方程式表示炼铁的反应原理是
     
    ；该实验中尾气的处理方法可以为
     
    ．
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    （2）铁生锈的条件是
     
    ；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为
     
    ．
    （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．
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    紫红色固体C的化学式为
     
    ．写出反应②中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铁生锈的条件是
    铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
    铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
    ；用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
    4
    4
    种．
    （4）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图5所示（部分生成物已略去）．
    1．红色固体C的化学式为
    Cu
    Cu
    ；
    2．Ⅱ中发生的反应属于置换反应，请写出它的化学方程式
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；Ⅱ反应溶液中减少的离子是
    铜离子和氢离子
    铜离子和氢离子
    ，增加的离子是
    亚铁离子
    亚铁离子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?青浦区二模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    ①铁生锈的条件是
    与水和氧气同时接触
    与水和氧气同时接触
    ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．
    ②向铜锈（Cu2（OH）2CO3）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ③证明B过量方法是
    向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量
    向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量
    ．
    ④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?番禺区一模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）有两种铜合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中，能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是
    I
    I
    （填Ⅰ，Ⅱ），反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧，生成物为CuO，水和二氧化碳．反应的化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ．
    （4）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）冶炼生铁，反应的化学方程式为
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要90%的磁铁矿的质量是
    2977
    2977
    t．

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