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15.芋艿是一种常见的食品,既可当粮食,又可作蔬菜.
(1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内台有一种碱性物质一皂角甙,沾上它会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是A.  A.食醋   B.熟石灰  C.纯碱
(2)有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可以达到止痒的效果;如果将带皮芋艿煮熟后,再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象,请推测皂角甙的一种化学性质;受热要分解(写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可).
(3)去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化而变黄色,但并不影响营养价值.有些不法商贩会用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液浸泡.便其外观变得嫩白,造成食品安全问题.亚硫酸钠属于盐.(填“酸”、“碱”或“盐”)

分析 根据题干提供的内容,抽取有用的信息,完成此题.要除去碱性物质,可以利用酸碱中和的原理,温度升高,痛痒消失,说明该物质不稳定;结合物质的结构特点分析属类.

解答 解:(1)皂角甙呈碱性,要除去该物质,可以选用显酸性的物质,故选A;
(2)用火烤或带皮煮熟,都是使该物质受热,说明该物质受热易分解,所以本题答案为:受热要分解(写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可);
(3)亚硫酸钠(Na2SO3)是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐;故填:盐.

点评 本题以信息给予的形式考查了一些物质的性质和用途,完成此类题目,要求认真读题,抽取有用的信息,结合已有的知识做题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.如图是实验室常见的装置:

(1)写出仪器名称:①试管;②酒精灯.
(2)实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时,发生装置选用A,该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.某同学收集完毕,先停止加热再将导管移出水面,你预测这种情况会引起什么后果炸裂试管.
(3)实验室制二氧化碳,发生装置选用B,该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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6.缺铁性贫血要补“铁”,骨质疏松要补“钙”,这里所说的“铁”与“钙”是指(  )
A.原子B.元素C.单质的铁与钙D.分子

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3.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应,生成氨基酸,蛋氨酸(化学式为C4H11O2NS)就是其中的一种.请通过计算回答下列问题:
(1)蛋氨酸中碳原子与氧原子个数比2:1.
(2)蛋氨酸的碳和氧元素的质量比3:2.
(3)蛋氨酸中,氮元素的质量分数是10.2%.(保留到0.1%)
(4)100克蛋氨酸中,氮元素质量为10.2g.

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10.汽车排气管上安装催化转换器的作用:一是使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水;二是使氮的氧化物转化为氮气.关于上述两个作用所涉及的物质变化,下列说法正确的是(  )
A.均为化学变化B.均为物理变化
C.均为氧化反应D.前者为化学变化,后者为物理变化

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20.已知A-G均为初中化学常见的物质.其中A、B的组成元素相同,D是形成温室效应的主要原因,F俗称纯碱,E和G只有阳离子不同.根据图中所示的转化关系(图中“-”表示相互间能反应,“→”表示在一定条件下能生成该物质,反应条件均已略去),请回答:
(1)A的化学式H2O2,C的化学式O2,E中的阴离子符号是OH-
(2)反应①是自然界最常见的反应,我们称之为光合作用;反应②的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;反应③的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,该反应的基本类型是复分解反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质,结合装置图,回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:a长颈漏斗,b锥形瓶;
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生装置是B(填如图字母),可选用C装置收集氧气,其原因是氧气密度比空气大;
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3),应选择的发生装置是A(填图中字母);
(4)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质:
①当打开k1、关闭k2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是B(填字母);
A.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳    B.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开k2、关闭k1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质,实验室制取二氧化碳的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液.

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4.实验室常用下列装置制备气体,请回答下列问题.

(1)仪器a的名称是长颈漏斗.
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B(填字母序号,下同)选取的理由是固体与液体反应且不需加热,收集装置是C.
(3)若用A装置制备氧气,应先检查装置的气密性,再装药品,该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,收集氧气可以选用的装置有:C或E.
(4)80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后(样品中的杂质既难溶于水,又不与稀盐酸反应,氯化钙易溶于水.),将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g.(固体上残留的液体质量忽略不计)
计算:
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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5.在化学反应A+2B═3C+D中,80gA和2gB恰好完全反应生成64gC.当生成27gD时,则需B物质的质量为(  )
A.1gB.2gC.3gD.4g

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