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某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】分析:根据加入少量生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙,且放出热量,溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题.
解答:解:A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙,所以溶剂质量减少,故A错;
B、固体的溶解度影响因素是温度,由于最后恢复到原来温度,所以最后的溶解度与开始时相等,但由于生石灰与水反应放热,使温度升高,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故B错;
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙,所以溶剂质量减少,对于饱和氢氧化钠溶液来说,溶剂减少就会析出溶质,所以溶质减少,由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量,在反应过程中温度升高,溶解度减小,但冷却后温度降低,溶解度又增大了,又溶解了一部分,温度不变后溶质也不变了,故C正确;
D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是:×100%,所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度,固体的溶解度影响因素是温度,由于最后恢复到原来温度,所以最后的溶解度与开始时相等,溶质质量分数不变,故D错.
故选C.
点评:本题容易出错的地方是生石灰与水反应生成氢氧化钙,导致溶剂减少,溶质会析出,仍然饱和,又因为温度不变所以溶质质量分数不变.
练习册系列答案
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Ca(OH)2,K2CO3和KOH的部分溶解度如下表
【资料】①K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH
       ②Ca(OH)2,K2CO3和KOH的部分溶解度如下表.
 温度/℃  0  10  20  30  50
 溶解度/g Ca(OH)2          0.18  0.17  0.16  0.15  0.14
 k2CO3  107  109  110  114  121
 KOH  97  103  112  126  140
(1)20℃时,100g水中最多可溶解K2CO3的质量是
110
110
g.溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于
不饱和
不饱和
溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如图所示.则纵坐标可能表示的是
ac
ac
(填序号)
a.溶质的质量  b.溶剂的质量 c.溶液的质量 d.溶质的质量分数 e.氢氧化钙的溶解度.
(3)20℃时,将1.38gK2CO3固体放入100g水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1g的固体.所得滤液中的溶质是
氢氧化钾和氢氧化钙
氢氧化钾和氢氧化钙
,生成碳酸钙的质量是
1
1
g.

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