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硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算:

(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?

(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)


解:(1)65 : 32 :  64

(2)设:需要加入硫酸锌固体的质量为 x

100g×1%+x=(100g+x)×10%

x=10g

(3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

 81/161=y/80.5g

y= 40.5kg


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科目:初中化学 来源: 题型:


实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为(  )

 

A.

44%

B.

46%

C.

50%

D.

55%

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科目:初中化学 来源: 题型:


对于构成物质的分子、原子和离子的认识,下列说法正确的是( )

  A.  构成分子的原子能保持该物质的化学性质

  B.  原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了变化

  C.  两种原子的质量之比等于它们的相对原质量之比

  D.  离子之间存在着相互作用,分子间没有相互作用

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21世纪的能源金属﹣锂(Li)

金属锂,被誉“21世纪的能源金属”,当前手机中广泛使用的电池,主要是高能锂电池.请回答下列问题:

(1)锂原子的原子结构示意图如图所示;锂原子在化学反应中容易  (填“得到”或“失去”)电子变成离子,其离子符号为 

(2)研究表明,锂的金属活动性比较活泼.写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式  

(3)金属锂除了制造锂电池外,还可以用于储存氢气,其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH),氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气.写出上述过程中发生反应的化学方程式  

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非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:


马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求:

(1)m的值为          g(1分)

(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于          g(2分)

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?        (3分)

(写出计算过程,计算结果精确至0.1)

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科目:初中化学 来源: 题型:


胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)

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科目:初中化学 来源: 题型:


含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐,下列物质属于硫酸盐的是( )

A、H2SO4      B 、Na2S    C、K2SO4      D 、S02

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科目:初中化学 来源: 题型:


右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——”  表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。请你回答:

(1)C的化学式           ,H可能是             ;

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:

①                            ②                          

③                            ④                          

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