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8.将等质量的金属Fe、Mg、Al分别与100g质量分数为7.3%的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.气体在x处的质量为0.2gB.曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C.反应时,Fe、Mg、Al可能均过量D.在x处参加反应的铁的质量为5.6g

分析 镁比铝活泼,铝比铁活泼,将等质量的金属Fe、Mg、Al分别与100g质量分数为7.3%的盐酸反应时,如果产生的氢气质量相等,说明稀盐酸完全反应.

解答 解:A、如果产生的氢气质量相等,说明稀盐酸完全反应,生成的氢气中的氢元素完全来自于氯化氢,因此生成氢气的质量为:
100g×7.3%×$\frac{1}{36.5}$×100%=0.2g,该选项说法正确;
B、镁比铝活泼,铝比铁活泼,完全反应时镁需要时间最短,铁需要时间最长,因此曲线b为Al与盐酸反应的图象,该选项说法不正确;
C、如果产生的氢气质量相等,则反应时Fe、Mg、Al可能均过量,该选项说法正确;
D、设生成0.2g氢气时需要铁的质量为x,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56                     2
x                    0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=5.6g,该选项说法正确.
故选:B.

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

练习册系列答案
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