Question

【题目】中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．

(1)写出该中和反应的化学方程式_________________________．

(2)小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_____．

A．无色酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液

(3)小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．

【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是_______，还可能含什么溶质呢？

【猜想假设】猜想甲：含有Ca(OH)2； 猜想乙：含有HCl；

猜想丙：含有HCl与Ca(OH)2的混合物．

【实验探究】

①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是_______________________．

②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是___________．

③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：

实验操作	预测现象	结论
取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的_____溶液．	__且溶液中出现沉淀	猜想乙正确

【反思拓展】

中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子═水，将该表达式用化学符号表示为________________．

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O AC 氯化钙（或CaCl2） 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存 氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不能变红，溶质不可能含氢氧化钙 碳酸钠 先有气泡冒出 H++OH-=H2O

【解析】本题考查了中和反应实验，酸、碱的化学性质、化学方程式的书写等。

（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后若能发生反应，则氢氧化钙或盐酸被消耗，即检验混合后的溶液中氢氧化钙或盐酸是否存在。若有一种物质不存在即可证明反应是否发生。A、酚酞遇碱性溶液变红，若不变红则说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应；B、氯化钠不能和稀盐酸或是氢氧化钙反应，不能判断氢氧化钙和稀盐酸是否发生了反应； C、硫酸铜溶液能够和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，若无蓝色沉淀生成，可以判断氢氧化钙和稀盐酸是否发生了反应；故选AC；

（3）提出问题：根据中和反应的原理，一定含有的溶质是氯化钙（或CaCl2）；

实验探究：①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不能共存，丙的猜想错误；

②氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，溶液不变红，溶质不可能含氢氧化钙，所以可以判断在反应的溶液中没有氢氧化钙；

③若猜想乙正确，溶液中含有氯化钙和盐酸，氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以将碳酸钠溶液滴入反应后的溶液中，若观察到先有气泡冒出且溶液中出现沉淀，猜想乙正确；

反思拓展：中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，将该表达式用化学符号表示为：H++OH-=H2O。