Question

用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含铁95%的生铁多少？（杂质中不含铁），用一氧化碳还原这些氧化铁，需用一氧化碳多少？（最后结果精确到0.1）

Answer 1

【答案】分析：根据题意可以求出赤铁矿中氧化铁的质量，然后中根据铁元素的质量守恒结合氧化铁的质量可以求算出所能练出的生铁的质量；根据氧化铁的质量结合化学方程式可以求算出需要的一氧化碳的质量．
解答：解：2000吨赤铁矿中氧化铁的质量=2000吨×80%=1600吨
铁元素的质量=1600吨××100%=1120吨
生铁的质量=1120吨÷95%=1178.9吨；
设参加反应的一氧化碳的质量为x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂  
160   84
1600吨 x

解得：x=840吨，
答：用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含铁95%的生铁1178.9吨，用一氧化碳还原这些氧化铁，需用一氧化碳840吨．
点评：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系，同时在解答时要学会运用质量守恒的思想来解答．