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    65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算：

     

    （1）生成氢气的质量是多少克？

    （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）

    【解析】（1）生成氢气的质量是2克

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%

    锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．

    （1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    65 161 2

    65g x y

    x=161g

    y=2 g

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

     

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    C.常温下油脂都呈固态

    D.青菜、黄瓜中含大量的蛋白质

     

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    乙方案：废铜氧化铜硫酸铜

    你认为比较合理的是 ，原因 。

     

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    选项

    实验操作

    现象

    结论

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    向醋酸中加入氢氧化钠溶液

    无明显现象

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    B

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    有大量气泡产生

    氧化铜起催化作用

    C

    将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

    两根铁丝上均有固体附着

    金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag

    D

    用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气

    热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧

    燃烧的条件之一是温度达到着火点

     

     

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    （1）样品中碳酸钠的质量

    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数

     

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    科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用．现电解1.8㎏水，可制得氢气的质量是 ㎏

     

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