【题目】根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题.
（1）标号为b的仪器名称是_______________；
（2）①在实验室中，用Ca
＋2HCl＝Ca
＋
＋
O来制取
，若用向上排空气法收集二氧化碳，组装该气体的制取和收集，除选用上图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有_______；
②若用100gCa完全反应可制取 ________g.
③若在验证性质时，将通入紫色石蕊溶液，溶液变红，但通入澄清石灰水后始终未浑浊，据此推测可能的原因是______________________.
（3）若在实验室用高锰酸钾制取氧气，除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_________；有关的化学反应方程式为_____________
【答案】集气瓶 g、I 44 盐酸的浓度过大，挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应 试管 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【解析】
（1）标号为b的仪器名称是集气瓶；
（2）①在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温下制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法来收集，根据题中提供的仪器可组装成如图所示的装置图：
。选择仪器a、b、c、h、j、n、g、I，所以除选用上图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有g、I；
②设生成二氧化碳的质量为x。
x=44g；
③因为浓盐酸具有挥发性，使产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体将澄清石灰水中的氢氧化钙反应掉，故澄清石灰水未见浑浊；
（3）若在实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是试管；在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式这：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
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【题目】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品
（一）小明和小芳对氢氧化钠做了如下探究:
实验1 | 观察固体表面 |
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实验2 | 向两块固体表面滴加足量的稀盐酸 |
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实验3 | 振荡3个塑料瓶 |
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(1)由实验1、2可知,氢氧化钠会吸收空气中的__________而发生变化,因此要密封保存。
(2)实验3中观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明____________，C中的反应方程式为____________。
(二)小明取密封的氢氧化钠溶液并向其中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想1 硫酸钠和氢氧化钠； 猜想2 硫酸钠和硫酸 猜想3 __________。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想_____不成立 |
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | ___________________ | 猜想2成立 |
（反思与评价）（1）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，她的理由是_________。
（2）为了证明猜想2成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__________(用化学方程式表示)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2012年3月22日是第二十届“世界水日”，联合国确定今年的宣传主题是“水与粮食安全”。请依据以下内容，回答你对相关问题的认识。
①如图是电解水的实验装置。通电一段时间后，正极产生的气体名称为_____，电解水的化学方程式为_____。
②如图是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂的作用是_____（填“过滤”或“消毒”），该装置_____（填“能”或“不能”）将硬水软化。
③如图是自来水厂的净水过程示意图。二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式_____。
④某些地方用浑浊的河塘作生活用水，可加入絮凝剂_____（填絮凝剂）来吸附水中悬浮的杂质。要检验所得水是否是硬水可加入_____，生活中将硬水软化常用的方法是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图所示实验，能达到实验目的是（ ）
A．证明稀盐酸与 NaOH反应 | B．检验CH4燃烧生成CO2和H2O | C．证明MnO2的催化作用 | D．比较呼出气体和空气中CO2的含量 |
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A. AB. BC. CD. D
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【题目】如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：
（1）A图中细铁丝燃烧的化学方程式是______，集气瓶中预先放入一些水的作用是______。
（2）B图中铁钉最易生锈的部位是______（填a、b或c）。
（3）关于该实验下列说法不正确的是______。
a．装置C处玻璃管内红棕色粉末变黑
b．实验结束后，应先熄灭装置E处的酒精灯
c．D中NaOH溶液的作用是检验产物，除去CO2中的CO
d．点燃装置E处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气
（4）因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，保护金属资源的有效途径除寻找替代材料外，还可以______（答一点即可）。
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【题目】回答下列圆弧金属有关的问题。
（1）工业上炼铁常用的还原剂是_____；
（2）如果制取0.2氢气。理论上需要_____g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应；
（3）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到_____现象，即可说明，该反应中Cu2+_____（填“得到”或“失去”2个电子。）
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【题目】某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)
（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。
(1)A中反应的化学方程式_____________。
(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛___________(填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为_____________。
（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式____________。
(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是________，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是_______。
（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。
(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为____________，该实验的一个明显缺陷是___________。
(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：
①有色溶液B中的溶质有__________(填化学式)；固体X中铜的质量分数是___________。
②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数___________(写出计算过程)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为____________。
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 __________________；化学方程式为__________________。
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是________________，化学反应方程式为_________________；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从_____________进（选“b”或“c”） ；
若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从_____________进（选“b”或“c”）。
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是___________________，反应方程式为__________________；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是____________（填写选项序号）。a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1） 已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________，那么C位置“队员”在农业生产中的“特长”是__________________；
（2） 写出连线②代表的物质间反应的化学方程式____________________；
（3） 为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给________“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。
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