（2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变
红
红
色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H
2，其名称为
氢气
氢气
．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO
3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H
2．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质
|
NH3 |
N2 |
NO |
NO2 |
| 顏色 |
无色 |
无色 |
无色 |
红棕色 |
| 溶解性 |
极易溶于水 |
不溶于水 |
不溶于水 |
可溶于水或硝酸 |
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO
2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH
3，但遭到大家的一致反对，原因是
NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
；
②小强同学认为A是N
2，也遭到大家的一致反对，原因是
N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO
2的化学方程式为
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO
3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO
3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO
3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO
3的反应方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO
3却能跟铜反应的原因
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
．
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