Question

16、某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学在考察过程中收集到了以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
（2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；
（3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述资料回答问题：
已知污水中盐酸的质量分数为0.004%．假设中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物质均不与Ca（OH）₂反应，至少需要多少千克Ca（OH）₂才能将污水中的盐酸完全中和？

Answer 1

分析：根据氢氧化钙与元素反应的化学方程式和元素的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的Ca（OH）₂质量．

解答：解：中和池中盐酸的质量为0.004%×1、0×10⁶kg=40kg，
设参与反应的Ca（OH）₂质量为x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        73
x         40kg
∴74：73=x：40kg，
解之得：x=40.5kg．
答：至少需要多40.5千克Ca（OH）₂才能将污水中的盐酸完全中和．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．