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16、某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况.该同学在考察过程中收集到了以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;
(2)处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的原料是较经济的石灰水;
(3)提取经过处理后可排放的水样,测得pH在7.0左右.根据上述资料回答问题:
已知污水中盐酸的质量分数为0.004%.假设中和池中有1.0×106kg污水,如果污水中其他物质均不与Ca(OH)2反应,至少需要多少千克Ca(OH)2才能将污水中的盐酸完全中和?
分析:根据氢氧化钙与元素反应的化学方程式和元素的质量,列出比例式,就可计算出参与反应的Ca(OH)2质量.
解答:解:中和池中盐酸的质量为0.004%×1、0×106kg=40kg,
设参与反应的Ca(OH)2质量为x,
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74        73
x         40kg
∴74:73=x:40kg,
解之得:x=40.5kg.
答:至少需要多40.5千克Ca(OH)2才能将污水中的盐酸完全中和.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学在参加学校开展的综合时间活动中,对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定.他去三份质量都是25g的水样,分别滴加质量分数为4%的盐酸,记下当溶液恰为中性时盐酸的质量,三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g(污水中的其他成分不与盐酸反应).计算该污水中氢氧化钠的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况.该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为
 
(本空结果精确到0.001%).
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?

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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动).该同学在考察过程中收集到了如下资料:①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;
②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水.
③提取经过处理后可以排放的水样,测得pH在7左右.
根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)该同学的这种考察属于
 
调查(填直接或间接)
(2)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列
 
方法
A.酚酞指示剂检验 B.中和滴定 C.紫色石蕊试液检验
(3)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应),至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和?

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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况.该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为
 
(本空结果精确到0.001%).
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?

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